甘肅2021年成考高起本《化學》快速練習及答案

　　1.在0℃某氣體 mol占有體積為 L，則其壓力近似為D

　　A、 atm; B、76 mmHg; C、273 atm; D、22.4 atm。

　　2.對比溫度是代表溫度T和下列哪個溫度的比值?A

　　A、臨界溫度TC; B、沸騰溫度Tb C、波義爾溫度TB; D、273 K。

　　3.當物系的壓力高于大氣壓力時，則應采用哪一式子?B

　　A、絕對壓 = 大氣壓-表壓; B、絕對壓 = 大氣壓 + 表壓;

　　C、絕對壓 = 大氣壓-真空度; D、絕對壓 = 大氣壓 + 真空度。

　　4.體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：C

　　(A) T，p，Q ; (B) m，Qp，V ;

　　(C) T，p，U ; (D) T，p，W 。

　　5.體系的下列各物理量中哪個不是狀態(tài)函數(shù)。C

　　(A) H ; (B) G; (C) Q ; (D) U。

　　6. 下列各物理量中，哪一組皆屬體系的強度性質(zhì)?C

　　(A) H 、Vm (B) Cp 、T (C) Vm、T (D) V、r

　　7.熱力學第一定律的數(shù)學表達式只適用于：B

　　(A) 理想氣體 (B) 封閉體系 (C) 孤立體系 (D) 敞開體系

　　8.工作在00 °C和25°C的兩個大熱源間的卡諾熱機的效率為：A

　　(A) 20% (B) 25% (C) 75% (D) 00%

　　9.H2和O2在絕熱的鋼瓶中反應生成水，在該過程中B

　　(A) DH=0 (B) DU=0 (C) DT=0 (D) Dp=0

　　10.反應H2(g)+O2(g)=H2O(g) 的恒壓熱效應為 DH，則該反應熱為：B

　　(A) H2(g)的燃燒熱 (B) H2O(g)的生成熱

　　(C) H2O(l)的生成熱 (D) H2O的生成熱

　　1. 同溫同壓下同體積的各種氣體具有相同的分子數(shù)”這一著名假設(shè)，最先提出者是D

　　A、波義爾(Boyle) B、蓋·呂薩克(Gay-Lussac)

　　C、道爾頓(Dalton) D、阿伏加德羅(Avogadro)

　　2.對于實際氣體，處于下列哪種情況時，其行為與理想氣體相近?B

　　A、高溫高壓; B、高溫低壓;

　　C、低溫高壓; D、低溫低壓。

　　3.若空氣的組成是21.0%(體積)的O2 及79%的N2，大氣壓力為740 mmHg。那么O2 的分壓力最接近的數(shù)值為C

　　A、300 mmHg; B、550 mmHg;

　　C、155 mmHg; D、284mmHg。

　　4.通用摩爾氣體常數(shù)R的取值是B

　　A、82.06 L·atm·K-1·mol-1; B、8.314 J·K-1·mol-1;

　　C、1.987 cal·atm·K-1·mol-1; D、0.082 cal·K-1·mol-1。

　　5.當用壓縮因子 來討論實際氣體時，若Z>1則表示該氣體B

　　A、易于壓縮; B、不易壓縮;

　　C、易于液化 ; D、不易液化。

　　6.雙參數(shù)普遍化壓縮因子圖的建立是基于C

　　A、范德華方程; B、理想氣體狀態(tài)方程;

　　C、對應狀態(tài)原理; D、不同物質(zhì)的特征臨界參數(shù)。

　　7.若某實際氣體的體積小于同溫同壓同量的理想氣體的體積，則其壓縮因子Z應為C

　　A、等于零; B、等于1; C

　　、小于1; D、大于1。

　　8.在范德華(van der Waals)方程式中，把實際氣體作為理想氣體處理時，應引入的校正因子的數(shù)目為C

　　A、4 ; B、3;

　　C、2 ; D、1。

　　9.氣體的壓力可以用不同的單位表示。在換算中，與1 atm相當?shù)哪膫€換算系數(shù)不對?C

　　A、101325 Pa ; B、1.01325 bar;

　　C、76 Torr; D、760 mmHg。

　　10.在1 atm下，當1 L氣體從0℃升溫到273℃時，其體積將變?yōu)锽

　　A、2.5 L ; B、2.0 L;

　　C、3.0 L; D、0.5 L。

　　1.關(guān)于熱平衡, 下列說法中正確的是

　　(A) 系統(tǒng)處于熱平衡時, 系統(tǒng)的溫度一定等于環(huán)境的溫度

　　(B) 并不是所有熱力學平衡系統(tǒng)都必須滿足熱平衡的條件

　　(C) 若系統(tǒng)A 與B 成熱平衡, B 與C 成熱平衡, 則A 與C 直接接觸時也一定成熱平衡

　　(D) 在等溫過程中系統(tǒng)始終處于熱平衡

　　答案：C。(A)中系統(tǒng)處于熱平衡時，若為絕熱系統(tǒng)則系統(tǒng)的溫度與環(huán)境無關(guān)，故不一

　　定等于環(huán)境溫度。(D)等溫過程中，系統(tǒng)不一定處于熱平衡中。例如，A 的溫度大于B，A

　　向B 傳熱，而B 向外散熱。若傳入B 的熱與從B 散去的熱相等，則B 的溫度不變，為一等溫

　　過程，但A 與B 之間卻并沒有達到熱平衡。

　　2.關(guān)于節(jié)流膨脹, 下列說法正確的是

　　(A) 節(jié)流膨脹是絕熱可逆過程

　　(B) 節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化

　　(C) 節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變

　　(D) 節(jié)流過程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化

　　答案：B

　　3.與物質(zhì)的燃燒熱有關(guān)的下列表述中不正確的是

　　(A) 可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零

　　(B) 物質(zhì)的燃燒熱都可測定，所以物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓不是相對值

　　(C) 同一可燃性物質(zhì)處于不同狀態(tài)時,其燃燒熱不同

　　(D) 同一可燃性物質(zhì)處于不同溫度下,其燃燒熱之值不同

　　答案：B。

　　4.在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時間，通電后水及電阻絲的溫

　　度均略有升高，今以電阻絲為體系有：

　　(A) W =0， Q <0， DU <0

　　(B). W>0， Q <0， DU >0

　　(C) W <0， Q <0， DU >0

　　(D). W <0， Q =0， DU >0

　　答案：B。電阻絲得到電功，故W>0;電功全部轉(zhuǎn)化為熱并部分傳給水，故Q<0;電阻

　　絲仍有部分熱沒有傳給水，故DU>0。

　　5.凡是在孤立體系中進行的變化，其DU 和DH 的值一定是：

　　(A) DΔU >0, DΔH >0

　　(B) DΔU =0, DΔH =0

　　(C) DΔU <0，DΔH <0

　　(D) DΔU =0，DΔH 大于、小于或等于零不能確定。

　　答案：D。

　　6. ΔH =Qp 此式適用于哪一個過程:

　　(A)理想氣體從101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨脹到10132.5Pa

　　(B)在0℃、101325Pa 下，冰融化成水

　　(C)電解CuSO4 的水溶液

　　(D)氣體從(298K，101325Pa)可逆變化到(373K，10132.5Pa )

　　答案：B。DΔH =Qp 成立的條件是恒壓、W’=0。

　　7.一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相

　　同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1、V2。

　　(A) V1 < V2

　　(B) V1 = V2

　　(C) V1 > V2

　　(D) 無法確定

　　答案：C(因絕熱過程無法從環(huán)境吸熱，則同樣溫度下壓力較低，體積較小。)

　　8.某化學反應在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，體系溫度由T1 升高到T2，

　　則此過程的焓變H:

　　(A)小于零

　　(B)大于零

　　(C)等于零

　　(D)不能確定

　　答案：C。

　　9.理想氣體等溫過程的ΔA與ΔG的關(guān)系為

　　(A) ΔA > ΔG

　　(B) ΔA < ΔG

　　(C) ΔA = ΔG

　　(D) 不能確定

　　答案：C

　　10. 固體碘化銀(AgI)有α 和β 兩種晶型，這兩種晶型的平衡轉(zhuǎn)化溫度為419.7K,由

　　α 型轉(zhuǎn)化為β 型時，轉(zhuǎn)化熱等于6462J·mol-1,由α 型轉(zhuǎn)化為β 型時的熵變ΔS 應為：

　　(A) 44.1J

　　(B) 15.4J

　　(C) -44.1J

　　(D) -15.4J

　　答案：B

　　1. ΔG=0 的過程應滿足的條件是

　　(A) 等溫等壓且非體積功為零的可逆過程

　　(B) 等溫等壓且非體積功為零的過程

　　(C) 等溫等容且非體積功為零的過程

　　(D) 可逆絕熱過程

　　答案：A

　　2. 在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其總熵

　　(A)不變

　　(B) 可能增大或減小

　　(C) 總是減小

　　(D)總是增大

　　答案：D。因孤立系發(fā)生的變化必為自發(fā)過程，根據(jù)熵增原理其熵必增加。

　　3. 對任一過程，與反應途徑無關(guān)的是

　　(A) 體系的內(nèi)能變化

　　(B) 體系對外作的功

　　(C) 體系得到的功

　　(D) 體系吸收的熱

　　答案：A。只有內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)與途徑無關(guān)，僅取決于始態(tài)和終態(tài)。

　　4.氮氣進行絕熱可逆膨脹

　　(A)ΔU=0

　　(B) ΔS=0

　　(C) ΔA=0

　　(D) ΔG=0

　　答案：B。絕熱系統(tǒng)的可逆過程熵變?yōu)榱恪?/span>

　　5.關(guān)于吉布斯函數(shù)G, 下面的說法中不正確的是

　　(A) ΔG≤W'在做非體積功的各種熱力學過程中都成立

　　(B) 在等溫等壓且不做非體積功的條件下, 對于各種可能的變動, 系統(tǒng)在平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小

　　(C) 在等溫等壓且不做非體積功時, 吉氏函數(shù)增加的過程不可能發(fā)生

　　(D) 在等溫等壓下, 一個系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過程不可能發(fā)生

　　答案：A。因只有在恒溫恒壓過程中ΔG≤W'才成立。

　　6.關(guān)于熱力學第二定律下列哪種說法是錯誤的

　　(A) 熱不能自動從低溫流向高溫

　　(B) 不可能從單一熱源吸熱做功而無其它變化

　　(C) 第二類永動機是造不成的

　　(D) 熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功

　　答案：D。正確的說法應該是，熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功而不引起其它變化

　　7.關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法錯誤的是

　　(A) 該方程僅適用于液-氣平衡

　　(B) 該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡

　　(C) 該方程假定氣體的體積遠大于液體或固體的體積

　　(D) 該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體

　　答案：A

　　8.在絕熱條件下，迅速推動活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過程的熵變

　　(A) 大于零

　　(B) 小于零

　　(C) 等于零

　　(D) 無法確定

　　答案：A。絕熱不可逆過程熵要增加。

　　9.氫氣進行不可逆循環(huán)

　　(A)ΔU>0

　　(B) ΔS=0

　　(C) ΔS>0

　　(D) ΔS<0

　　答案：B。循環(huán)過程狀態(tài)函數(shù)不變。

　　10.氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水

　　(A)ΔS=0

　　(B) ΔG=0

　　(C) ΔH=0

　　(D) ΔU=0

　　答案：D。絕熱鋼瓶中進行的反應無熱交換、無體積功，即Q=W=0，故ΔU=0。此過程為絕熱不可逆過程故ΔS>0。此過程恒容ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp，因Δp 不等于零故ΔH 亦不為零。恒溫、恒壓不做其它的可逆過程ΔG=0，上述過程并非此過程。

　　1. 下述過程，體系的ΔG何者為零?

　　(A) 理想氣體的等溫膨脹

　　(B) 孤立體系的任意過程

　　(C) 在100℃,101325Pa 下1mol 水蒸發(fā)成水汽

　　(D) 絕熱可逆過程

　　答案：C。可逆相變ΔG為零。

　　2. 理想氣體在自由膨脹過程中, 其值都不為零的一組熱力學函數(shù)變化是

　　(A) ΔU、ΔH、ΔS、ΔV

　　(B)ΔS、ΔA、ΔV、ΔG

　　(C) ΔT、ΔG、ΔS、ΔV

　　(D)ΔU、ΔA、ΔH、ΔV

　　答案：B。理想氣體自由膨脹過程中不做功亦不放熱，故ΔU=0，ΔT=0。

　　3.一卡諾熱機在兩個不同溫度之間的熱源之間運轉(zhuǎn), 當工作物質(zhì)為氣體時, 熱機效率為42%, 若改用液體工作物質(zhì), 則其效率應當

　　(A) 減少

　　(B) 增加

　　(C) 不變

　　(D) 無法判斷

　　答：C

　　4. 理想氣體絕熱向真空膨脹，則

　　(A) dS = 0，dW = 0

　　(B) dH = 0，dU = 0

　　(C) dG = 0，dH = 0

　　(D) dU =0，dG =0

　　答案：B

　　5. 對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下式中不正確的是

　　(A) W = 0

　　(B) Q = 0

　　(C) dS > 0

　　(D) dH = 0

　　答案：D

　　6. 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程,則

　　(A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)。

　　(B) 不可以達到同一終態(tài)。

　　(C) 不能確定以上A、B 中哪一種正確。

　　(D) 可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定。

　　答案：B

　　7. 在絕熱恒容的系統(tǒng)中，H2 和Cl2 反應化合成HCl。在此過程中下列各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個為零?

　　(A) ΔrHm

　　(B) ΔrUm

　　(C) ΔrSm

　　(D) ΔrGm

　　答案：B。因Q=0，W=0。

　　8. 1mol 理想氣體向真空膨脹，若其體積增加到原來的10 倍，則體系、環(huán)境和孤立

　　體系的熵變分別為：

　　(A)19.14J·K-1, -19.14J·K-1, 0

　　(B)-19.14J·K-1, 19.14J·K-1, 0

　　(C)19.14J·K-1, 0, 0.1914J·K-1

　　(D) 0 , 0 , 0

　　答案：C

　　9. 1mol Ag(s)在等容下由273.2K 加熱到303.2K。已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的

　　Cv,m=24.48J·K-1·mol-1 則其熵變?yōu)椋?/span>

　　(A)2.531J·K-1

　　(B) 5.622J·K-1

　　(C) 25.31J·K-1

　　(D) 56.22J·K-1

　　答案：A。

　　10.理想氣體經(jīng)歷等溫可逆過程，其熵變的計算公式是：

　　(A) ΔS =nRTln(p1/p2)

　　(B) ΔS =nRTln(V2/V1)

　　(C) ΔS =nRln(p2/p1)

　　(D) ΔS =nRln(V2/V1)

　　答案：D

　　1. 在373.15K 和101325Pa下水的化學勢與水蒸氣化學位的關(guān)系為

　　(A) μ(水)=μ(汽)

　　(B) μ(水)<μ(汽)

　　(C) μ(水)>μ(汽)

　　(D) 無法確定

　　答案：A。兩相平衡，化學勢相等。

　　2.下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性

　　(A) 凝固點降低

　　(B)沸點升高

　　(C) 滲透壓

　　(D)蒸氣壓升高

　　答案：D。稀溶液的依數(shù)性之一為蒸氣壓下降。

　　3.298K 時，A、B 兩種氣體在水中的亨利常數(shù)分別為 k1 和 k2，且k1>k2，則當p1=p2 時，A、B 在水中的溶解量C1 和 C2 的關(guān)系為

　　(A) C1>C2

　　(B) C1

　　(C) C1=C2

　　(D) 不能確定

　　答案：B

　　4.將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起

　　(A) 沸點升高

　　(B) 熔點升高

　　(C) 蒸氣壓升高

　　(D) 都不對

　　答案：A。稀溶液的依數(shù)性包括沸點升高、凝固點下降、蒸氣壓下降和滲透壓。

　　5. 涉及純物質(zhì)標準狀態(tài)的下列說法中不正確的是

　　(A) 純理想氣體的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的狀態(tài)

　　(B) 純液體物質(zhì)的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的純液體

　　(C) 純固體物質(zhì)的標準狀態(tài)就是標準壓力P(100KPa)下的純固體

　　(D) 不同的物質(zhì)在相同溫度下都處于標準狀態(tài)時，它們的同一熱力學函數(shù)值都應相同

　　答案：D

　　6. 關(guān)于亨利系數(shù), 下面的說法中正確的是

　　(A) 其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)

　　(B) 其值只與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度標度有關(guān)

　　(C) 其值與溶劑性質(zhì)、溫度和濃度大小有關(guān)

　　(D) 其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標度等因素都有關(guān)

　　答案：D

　　7. 在標準壓力下，90℃的液態(tài)水氣化為90℃的水蒸汽，體系的熵變?yōu)椋?/span>

　　(A)ΔS 體>0

　　(B)ΔS 體<0

　　(C)ΔS 體=0

　　(D)難以確定

　　答案：A。液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，混亂度增加，故熵增加。

　　8. 在101.325kPa 下，385K 的水變?yōu)橥瑴叵碌乃羝τ谠撟兓^程，下列各式

　　中哪個正確：

　　(A) ΔS 體+ΔS 環(huán) > 0

　　(B) ΔS 體+ΔS 環(huán) < 0

　　(C) ΔS 體+ΔS 環(huán) = 0

　　(D) ΔS 體+ΔS 環(huán)的值無法確定

　　答案：A。因該變化為自發(fā)過程。

　　9. 在標準壓力p$和268.15K 時，冰變?yōu)樗w系的熵變ΔS 體應：

　　(A) 大于零

　　(B) 小于零

　　(C) 等于零

　　(D) 無法確定

　　答案：A。因固體變液體混亂度增加。

　　10.1mol理想氣體在273K時，從100 kPa等溫膨脹到壓力為10 kPa的終態(tài)，則過程的吉布斯自由能變ΔG為

　　(A) 1.3kJ

　　(B) 5.2kJ

　　(C) - 5.2kJ

　　(D)- 1.3kJ

　　答案：C。